* sodium (na) est un métal et a tendance à perdre un électron pour devenir un ion chargé positivement (Na +).
* chlore (cl) est un non-métal et a tendance à gagner un électron pour devenir un ion chargé négativement (Cl-).
* Attraction électrostatique: Les ions de charge opposée (Na + et Cl-) sont fortement attirés les uns par les autres en raison des forces électrostatiques, formant une liaison ionique.
Cette forte attraction électrostatique entre les ions est ce qui donne des composés ioniques comme le chlorure de sodium leurs propriétés caractéristiques, telles que:
* Points de fusion et d'ébullition élevés: Les liaisons ioniques fortes nécessitent beaucoup d'énergie pour se briser.
* Solubilité dans l'eau: Les molécules d'eau peuvent entourer et séparer les ions, dissolvant le composé.
* Conductivité à l'état fondu ou dissous: Les ions en mouvement libre peuvent transporter un courant électrique.
