Le soufre appartient au groupe 16 (via) du tableau périodique, également connu sous le nom de chalcogènes . Les éléments du même groupe partagent des propriétés chimiques similaires en raison du même nombre d'électrons de valence (électrons dans la coque la plus externe).

Par conséquent, les éléments aux propriétés similaires au soufre sont:

* oxygène (o)

* sélénium (SE)

* tellurium (te)

* polonium (PO)

Ces éléments ont tous:

* 6 électrons de valence

* tendance à gagner 2 électrons à former -2 anions

* Capacité à former des liaisons covalentes

Voici une ventilation de quelques similitudes et différences:

* oxygène: Le plus réactif des chalcogènes, essentiel à la vie.

* sélénium: Élément de trace essentiel pour certaines fonctions biologiques. Utilisé dans les semi-conducteurs et les photoconducteurs.

* Tellurium: Utilisé dans les alliages et les semi-conducteurs.

* Polonium: Élément radioactif, utilisé dans certaines applications scientifiques.

Il est important de noter que lorsque vous descendez le groupe, les propriétés des éléments deviennent plus métalliques. C'est pourquoi le soufre est un non-métal, le sélénium est un métalloïde, et Tellurium et Polonium sont des métaux.