Il semble que vous essayez d'écrire l'équation ionique nette pour la réaction de l'acide sulfurique (H₂SO₄) avec l'iodure de calcium (Cai₂). Voici comment briser le processus:

1. Écrivez l'équation moléculaire équilibrée:

H₂so₄ (aq) + cai₂ (aq) → caso₄ (s) + 2Hi (aq)

2. Écrivez l'équation ionique complète:

Cela implique de décomposer tous les composés ioniques solubles en leurs ions respectifs:

2h⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq) + ca²⁺ (aq) + 2i⁻ (aq) → caso₄ (s) + 2h⁺ (aq) + 2i⁻ (aq)

3. Identifier et annuler les ions spectateurs:

Les ions spectateurs sont ceux qui apparaissent des deux côtés de l'équation et ne participent pas à la réaction. Dans ce cas, H⁺ et I⁻ sont des ions spectateurs:

2h⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq) + ca²⁺ (aq) + 2i⁻ (aq) → caso₄ (s) + 2h⁺ (aq) + 2i⁻ (aq)

4. Écrivez l'équation ionique nette:

L'équation ionique nette ne comprend que les ions qui réagissent:

Ca²⁺ (aq) + So₄²⁻ (aq) → Caso₄ (S)

Cette équation montre que les ions calcium et les ions sulfate se combinent pour former le sulfate de calcium précipité (Caso₄).