1. Augmentation de l'énergie cinétique: Les particules ont suffisamment d'énergie cinétique pour surmonter les forces attractives les maintenant ensemble à l'état liquide. Cela signifie qu'ils se déplacent plus rapidement et avec plus d'énergie qu'à des températures plus basses.
2. Changement de phase: Les particules passent du liquide à l'état gazeux. Cela signifie qu'ils se libérent de la surface du liquide et s'échappent dans l'air environnant sous forme de molécules de gaz.
3. Température constante: Même si l'énergie est ajoutée au système, la température reste constante au point d'ébullition. En effet, l'énergie est utilisée pour surmonter les forces intermoléculaires et changer l'état de la matière, et non pour augmenter l'énergie cinétique des particules.
4. Distance et désordre accrus: Les particules à l'état gazeux sont beaucoup plus éloignées que dans l'état liquide. Ils se déplacent au hasard et indépendamment, sans arrangement fixe.
5. Pression de vapeur =pression atmosphérique: Au point d'ébullition, la pression de vapeur du liquide est égale à la pression atmosphérique. C'est le point où les molécules de gaz échappés exercent une pression suffisante pour surmonter la pression de l'atmosphère environnante.
6. Équilibre: Au point d'ébullition, un équilibre dynamique existe entre les phases liquides et gazeux. Cela signifie que le taux d'évaporation (liquide au gaz) est égal au taux de condensation (gaz au liquide).
visualiser ceci:
Imaginez un pot d'eau bouillant. Les molécules d'eau se déplacent rapidement, se bousculant les unes contre les autres. Certains ont suffisamment d'énergie pour se libérer de la surface et devenir des molécules de vapeur (gaz). Ces molécules de vapeur montent et se mélangent avec l'air. Dans le même temps, certaines molécules de vapeur se refroidissent et se condensent dans l'eau liquide, retournant dans le pot. Cet échange continu de molécules entre les phases liquides et gazeuses est ce qui caractérise l'ébullition.
Remarque: Le comportement exact au point d'ébullition peut varier légèrement en fonction de la substance spécifique. Cependant, les principes généraux décrits ci-dessus s'appliquent à toutes les substances.
