1. Trouvez la masse molaire du chlorure d'aluminium:
* L'aluminium (AL) a une masse molaire de 26,98 g / mol.
* Le chlore (CL) a une masse molaire de 35,45 g / mol.
* Puisqu'il y a trois atomes de chlore dans Alcl₃, la masse totale de chlore est de 3 * 35,45 g / mol =106,35 g / mol.
* La masse molaire d'Alcl₃ est de 26,98 g / mol + 106,35 g / mol =133,33 g / mol.
2. Utilisez la formule:
* Moles (n) =masse (m) / masse molaire (m)
3. Calculez le nombre de moles:
* n =32,5 g / 133,33 g / mol
* n ≈ 0,244 moles
Par conséquent, il y a environ 0,244 moles de chlorure d'aluminium dans 32,5 g.
