La série de réactivité est une liste de métaux (et parfois des non-métaux comme les halogènes) disposés dans l'ordre de leur réactivité décroissante. Cela signifie qu'ils sont classés en fonction de la facilité avec laquelle ils perdent les électrons et forment des ions positifs.
Voici pourquoi le carbone et l'hydrogène ne s'intègrent pas dans la série de réactivité typique:
* carbone est un non-métal et forme principalement des liaisons covalentes, partageant des électrons plutôt que de les perdre pour former des ions.
* hydrogène est également un non-métal. Bien qu'il puisse parfois se comporter comme un métal (perdre un électron pour former un ion positif), il est plus courant qu'il forme des liaisons covalentes et partageant des électrons.
Réactivité du carbone et de l'hydrogène:
* carbone est relativement peu réactif dans sa forme élémentaire (comme le graphite ou le diamant). Cependant, il peut réagir avec l'oxygène pour former du dioxyde de carbone (combustion) et avec d'autres éléments pour former une grande variété de composés organiques.
* hydrogène est également assez peu réactif dans sa forme élémentaire. Il réagit facilement avec l'oxygène pour former l'eau (combustion) et peut également se combiner avec d'autres éléments pour former divers composés.
en résumé:
Alors que le carbone et l'hydrogène sont des éléments cruciaux en chimie, leur réactivité ne correspond pas à la définition typique de la série de réactivité, qui se concentre sur la tendance des éléments à perdre des électrons et à former des ions positifs. Ils sont discutés de manière plus appropriée en termes de caractéristiques de liaison et de réaction.
