Voici pourquoi:
* Même groupe sur le tableau périodique: Le soufre et le sélénium appartiennent au groupe 16 (également appelé chalcogènes) sur le tableau périodique. Les éléments du même groupe partagent des propriétés chimiques similaires.
* Configuration d'électrons similaire: Ils ont le même nombre d'électrons de valence (électrons dans la coquille la plus externe), ce qui leur donne un comportement de liaison similaire.
* États d'oxydation similaires: Les deux peuvent présenter une variété d'états d'oxydation, contribuant à leur réactivité chimique similaire.
Cependant, le sélénium est plus lourd que le soufre, ce qui signifie que ses propriétés seront légèrement différentes. Par exemple, le sélénium est moins réactif que le soufre et a un point de fusion plus élevé.
