Voici comment le faire:
1. Déterminez la formule empirique:
* Calculez les moles de chaque élément:
- masse molaire de n =14,01 g / mol
- masse molaire de h =1,01 g / mol
- masse molaire de CL =35,45 g / mol
- moles de n =(51,5 g nh2cl) * (14,01 g n / mol nh2cl) =3,61 mol n
- moles de h =(51,5 g nh2cl) * (2 * 1,01 g h / mol nh2cl) =103,1 g h
- moles de Cl =(51,5 g nh2cl) * (35,45 g Cl / mol Nh2cl) =18,25 mol Cl
* Trouvez le rapport du nombre entier le plus simple de moles:
- Divisez chaque nombre de moles par le plus petit nombre de moles (3,61 mol N):
- n:3,61 mol / 3,61 mol =1
- H:103,1 mol / 3,61 mol ≈ 28,5 ≈ 29
- CL:18,25 mol / 3,61 mol ≈ 5,05 ≈ 5
* La formule empirique est nh29cl5
2. Déterminer la formule moléculaire:
* Calculez la masse molaire de la formule empirique:
- Masse molaire de NH29CL5 ≈ (14,01 + 29 * 1,01 + 5 * 35,45) g / mol ≈ 231,5 g / mol
* Divisez la masse molaire donnée par la masse molaire de formule empirique:
- 51,5 g / mol / 231,5 g / mol ≈ 0,22
* Étant donné que cette valeur est proche de 1/5, multipliez les indices de la formule empirique par 5 pour obtenir la formule moléculaire:
La formule moléculaire de NH2CL est NH145CL25.
Remarque importante: Il est très inhabituel qu'un composé ait un si grand nombre d'atomes d'hydrogène et de chlore. La masse molaire fournie (51,5 g) peut être incorrecte. Veuillez revérifier les informations fournies.
