* Formule empirique: Le rapport du nombre entier le plus simple des atomes dans un composé. Il vous indique les proportions relatives d'éléments mais pas le nombre réel d'atomes.
* Formule moléculaire: Le nombre réel d'atomes de chaque élément dans une molécule.
Voici une panne:
* Cas 1:La formule moléculaire est la même que la formule empirique.
* Exemple:eau (h₂o). Les formules empiriques et moléculaires sont H₂o.
* Cas 2:La formule moléculaire a un nombre plus élevé d'atomes.
* Exemple:glucose (c₆h₁₂o₆). Sa formule empirique est ch₂o, mais la formule moléculaire montre le nombre réel d'atomes.
* Cas 3:La formule moléculaire a un nombre inférieur d'atomes.
* C'est impossible Parce que la formule moléculaire représente le nombre réel d'atomes dans une molécule. Il ne peut pas être plus petit que la formule empirique, qui représente le rapport le plus simple.
en résumé:
* La formule moléculaire sera toujours la même que ou un multiple de la formule empirique.
* Ce n'est que lorsque la formule moléculaire est un multiple de la formule empirique que le nombre d'atomes dans la formule moléculaire est plus élevé.
