1. Solution d'hydroxyde de sodium 0,1 molaire (M):
* Il s'agit d'une solution où 0,1 mole d'hydroxyde de sodium (NaOH) est dissous dans 1 litre d'eau.
* C'est l'interprétation la plus courante.
2. 0,1 Solution d'hydroxyde de sodium normal (N):
* Il s'agit d'une solution où 0,1 équivalente d'hydroxyde de sodium est dissous dans 1 litre d'eau.
* Puisque NaOH a un ion hydroxyde par molécule, 0,1 N NaOH est équivalent à 0,1 M NaOH.
3. Solution d'hydroxyde de sodium 0,1% (p / v):
* Cela fait référence à une solution où 0,1 gramme d'hydroxyde de sodium est dissous dans 100 ml d'eau.
* Il s'agit d'une concentration beaucoup plus faible que les deux exemples précédents.
Pour comprendre le maquillage, concentrons-nous sur l'interprétation la plus courante (solution de NaOH 0,1 M):
* Hydroxyde de sodium (NaOH): Le soluté, un solide blanc.
* eau (H2O): Le solvant.
Voici comment préparer une solution NaOH 0,1 M:
1. Calculez la masse de NaOH nécessaire:
* Poids moléculaire de NaOH =40 g / mol
* 0,1 moles de naOH =0,1 mol * 40 g / mol =4 g
2. dissoudre le naOH dans l'eau:
* Ajouter soigneusement 4 g de NaOH à un ballon volumétrique contenant environ 800 ml d'eau distillée.
* Remuer jusqu'à ce que le NaOH soit complètement dissous.
* Ajoutez plus d'eau distillée pour porter le volume total à 1 litre.
Remarque de sécurité importante:
* L'hydroxyde de sodium est une base forte et corrosive. Portez un équipement de sécurité approprié (gants, lunettes, blouse de laboratoire) lorsque vous travaillez avec.
* Ajoutez toujours Naoh à l'eau, jamais l'inverse. Cela empêche une réaction exothermique potentiellement dangereuse.
Faites-moi savoir si vous avez d'autres questions!
