Voici pourquoi:
* électronégativité est la tendance d'un atome à attirer des électrons vers lui-même dans une liaison chimique.
* oxygène a une valeur d'électronégativité plus élevée (3,44) que soufre (2.58) sur l'échelle de Pauling.
* En effet, l'oxygène est plus petit que le soufre, ce qui signifie que ses électrons de valence sont plus proches du noyau et connaissent une attraction plus forte.
* De plus, l'oxygène a une charge nucléaire plus élevée (plus de protons) que le soufre, augmentant encore son traction sur les électrons.
En conséquence, dans une liaison entre l'oxygène et le soufre, l'oxygène aura tendance à attirer plus fortement les électrons partagés, ce qui rend la liaison polaire.
