1. Trouvez la masse molaire du bicarbonate d'ammonium:
* N:14,01 g / mol
* H:1,01 g / mol (il y a 5 atomes d'hydrogène)
* C:12.01 g / mol
* O:16,00 g / mol (il y a 3 atomes d'oxygène)
Masse molaire de nh₄hco₃ =(14,01) + (5 * 1,01) + (12,01) + (3 * 16,00) =79,06 g / mol
2. Calculez la masse d'azote dans une mole de bicarbonate d'ammonium:
* Il y a un atome d'azote par molécule du bicarbonate d'ammonium.
* Masse d'azote =14,01 g / mol
3. Calculez le pourcentage de masse d'azote:
* Pourcentage de masse de n =(masse de n / masse molaire de nh₄hco₃) * 100%
* Pourcentage de masse de n =(14,01 g / mol / 79,06 g / mol) * 100%
* Pourcentage de masse de n ≈ 17,7%
Par conséquent, le pourcentage de masse d'azote dans le bicarbonate d'ammonium est d'environ 17,7%.
