ions métalliques:

* Perte d'électrons: Les ions métalliques se forment par * perdant * électrons pour obtenir une configuration d'électrons stable.

* charge positive: La perte d'électrons entraîne une charge positive sur l'ion.

* moins de points: Étant donné que les électrons sont perdus, les diagrammes d'ions métalliques ont * moins * de points que l'atome neutre.

* Exemple: Le sodium (NA) a 1 électron de valence. Lorsqu'il forme Na +, il perd cet électron, résultant en un diagramme avec * non * des points.

Ions non métalliques:

* gain d'électrons: Les ions non métalliques se forment en * gagnant * des électrons pour obtenir une configuration d'électrons stable.

* Charge négative: Le gain d'électrons entraîne une charge négative sur l'ion.

* Plus de points: Étant donné que les électrons sont acquis, les diagrammes d'ions non métalliques ont * plus * des points que l'atome neutre.

* Exemple: Le chlore (CL) a 7 électrons de valence. Lorsqu'il forme CL-, il gagne un électron, ce qui entraîne un diagramme avec * 8 * points.

en résumé:

* Les métaux perdent des électrons et deviennent des ions positifs avec moins de points.

* Les non-métaux gagnent des électrons et deviennent des ions négatifs avec plus de points.

Exemple visuel:

Comparons le sodium (métal) et le chlore (non-métal):

* na (neutre): Na • (1 point)

* na + (ion): (Pas de points)

* cl (neutre): • Cl • • • • • (7 points)

* cl- (ion): • Cl • • • • • • • (8 points)