* Configuration électronique de Bromine: Le brome a 35 électrons. Sa configuration d'électrons est [AR] 3D¹⁰ 4S² 4P⁵. Il n'a besoin que d'un électron de plus pour remplir son orbital p le plus à l'extérieur, ce qui le rend plus stable.
* Gagner un électron: En gagnant un électron, le brome atteint un octet complet dans sa coque la plus à l'extérieur. Cela rend l'ion beaucoup plus stable que l'atome neutre.
* Formation de l'ion bromure: L'électron gagné remplit l'orbitale 4p, donnant au bromure l'ion la même configuration d'électrons que le krypton à gaz noble.
Voici un résumé:
* Bromine Atom (BR): Neutre, 35 électrons, configuration d'électrons [AR] 3D¹⁰ 4S² 4P⁵
* Bromide Ion (Br⁻): Chargement négatif, 36 électrons, configuration d'électrons [ar] 3d¹⁰ 4S² 4P⁶ (identique à Krypton)
L'ion bromure est désormais plus stable et moins susceptible de réagir davantage. Il s'agit d'un événement courant en chimie, où les atomes gagnent ou perdent des électrons pour atteindre un état plus stable.
