1. Bondage ionique:
* nacl: Le chlorure de sodium (NaCl) est un exemple classique d'un composé ionique où les cations de sodium (Na⁺) et les anions de chlorure (Cl⁻) sont maintenus ensemble par de fortes attractions électrostatiques.
* cacl₂: Le chlorure de calcium (CaCl₂) présente également une liaison ionique. Les cations de calcium (CA²⁺) ont une charge de +2, tandis que les anions chlorure (Cl⁻) ont une charge -1. Le rapport de 1:2 (CA²⁺:Cl⁻) équilibre les charges, conduisant à un composé ionique stable.
* alcl₃: Le chlorure d'aluminium (Alcl₃) est un peu plus complexe. L'aluminium (Al³⁺) a une charge de +3, tandis que le chlorure (Cl⁻) a une charge -1. Le rapport 1:3 (Al³⁺:Cl⁻) est requis pour la neutralité de charge.
2. Taille et rapport de charge similaires:
* Taille: Les rayons ioniques des cations (Na⁺, Ca²⁺, Al³⁺) et de l'anion (Cl⁻) sont relativement similaires dans ces composés. Cela permet un arrangement d'emballage rapproché, essentiel pour la structure du sel de roche.
* Ratio de charge: Le rapport de la charge de cation à la charge d'anions est similaire pour les trois composés (1:1, 2:2 et 3:3, respectivement). Cette similitude contribue à la formation d'une structure cristalline similaire.
3. Efficacité d'emballage en cristal:
* La structure du sel de roche maximise les interactions électrostatiques entre les cations et les anions tout en minimisant les forces répulsives. Cet arrangement est très efficace en termes de densité d'emballage, ce qui en fait une structure commune pour les composés ioniques.
4. Numéro de coordination:
* Dans la structure du sel de roche, le cation et l'anion ont un nombre de coordination de 6. Cela signifie que chaque ion est entouré de six ions de la charge opposée. Ce numéro de coordination spécifique est favorisé par le rapport de taille et de charge des ions dans ces composés.
Remarque importante: Alors que CaCl₂ et Alcl₃ forment des cristaux avec la même structure que NaCl à température ambiante, ils peuvent également adopter des structures différentes dans des conditions spécifiques. Par exemple, Alcl₃ peut former différentes structures à des températures plus élevées en raison de l'influence de son caractère plus covalent.
En résumé, la nature ionique, la taille, le rapport de charge et l'efficacité d'emballage similaires de CaCl₂, Alcl₃ et NaCl leur permettent d'adopter la même structure de sel de roche, un arrangement commun et efficace pour les composés ioniques.
