ba (oh) ₂ (aq) + h₂co₃ (aq) → baco₃ (s) + 2 h₂o (l)
Voici ce qui se passe:
* L'hydroxyde de baryum (BA (OH) ₂) est une base forte: Il se dissocie facilement dans l'eau pour former des ions baryum (ba²⁺) et des ions hydroxyde (OH⁻).
* L'acide carbonique (H₂co₃) est un acide faible: Il se dissocie partiellement dans l'eau pour former des ions hydrogène (H⁺) et des ions bicarbonate (HCO₃⁻).
* Neutralisation: Les ions d'hydroxyde de l'hydroxyde de baryum réagissent avec les ions hydrogène de l'acide carbonique, formant l'eau (H₂O).
* Formation de sel: Les ions baryum (Ba²⁺) de l'hydroxyde de baryum se combinent avec les ions carbonatés (Co₃²⁻) de l'acide carbonique pour former du carbonate de baryum (Baco₃), qui est un solide insoluble (précipité).
Points clés:
* La réaction est exothermique, ce qui signifie qu'elle libère la chaleur.
* Le précipité du carbonate de baryum est blanc et peut être observé comme une formation solide dans la solution.
* L'acide carbonique est instable et se décompose facilement en dioxyde de carbone (CO₂) et en eau. Cette décomposition peut être observée comme effervescence (bouillonnant) dans le mélange réactionnel.
Cette réaction est un exemple fondamental de chimie acide-base et est utilisé dans diverses applications, y compris la production de carbonate de baryum, qui est utilisée dans les pigments de peinture, la céramique et la fabrication de verre.
