1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

La réaction entre le fer (Fe) et l'oxygène (O₂) produit de l'oxyde de fer (Fe₂o₃):

4 Fe + 3 O₂ → 2 Fe₂o₃

2. Déterminez le réactif limitant:

* fer (Fe): Nous avons 8 atomes de fer.

* oxygène (O₂): Nous avons 6 molécules d'oxygène.

L'équation équilibrée montre que 4 moles de fer réagissent avec 3 moles d'oxygène. Pour déterminer le réactif limitant, nous pouvons utiliser le rapport mole:

* fer: (8 atomes Fe) / (4 atomes Fe par mole) =2 moles de Fe

* oxygène: (6 molécules O₂) / (3 molécules O₂ par mole) =2 moles d'O₂

Étant donné que le fer et l'oxygène ont le même nombre de moles, nous pouvons utiliser soit pour déterminer la quantité de produit.

3. Calculez la quantité de produit:

L'équation équilibrée montre que 4 moles de fer réagissent pour produire 2 moles d'oxyde de fer. Puisque nous avons 2 moles de fer, nous pouvons calculer:

(2 moles Fe) * (2 moles Fe₂o₃ / 4 moles Fe) = 1 mole de fe₂o₃

Réponse:

Une mole d'oxyde de fer (Fe₂o₃) sera formée.