1. Comptez les électrons de valence:
* Carbone (c):4 électrons de valence x 2 =8
* Hydrogène (H):1 Electron de valence x 3 =3
* Oxygène (O):6 électrons de valence x 2 =12
* Charge (-1):+1
Electrons de valence totale: 8 + 3 + 12 + 1 = 24
2. Connectez les atomes:
* Les deux carbones forment une seule liaison.
* Chaque carbone a trois atomes d'hydrogène qui y sont attachés (groupe méthyle).
* Un atome d'oxygène est à double liaison en carbone.
* L'autre atome d'oxygène est unique au même carbone.
3. Distribuez les électrons restants:
* Commencez par terminer les octets des atomes d'oxygène externe (celui avec la double liaison et celui avec la seule liaison). Chacun a besoin de 6 électrons supplémentaires.
* Le carbone central avec la double liaison a déjà un octet.
* Le carbone central avec la liaison unique n'a que 6 électrons. Pour compléter son octet, il a besoin de 2 électrons supplémentaires. Vous pouvez déplacer l'une des paires solitaires de l'oxygène chargé négativement pour former une double liaison entre le carbone et l'oxygène.
4. Indiquez la charge:
* Étant donné que l'ion acétate a une charge négative, placez les parenthèses autour de la structure et écrivez la charge -1 à l'extérieur des supports.
Structure de Lewis finale:
`` '
H
|
H - C - C =O
| ||
H o⁻
|
H
[Ch₃coo] ⁻
`` '
Points clés:
* La double liaison peut être placée sur l'un ou l'autre des atomes d'oxygène. Les deux sont des structures de résonance équivalentes.
* La charge négative est délocalisée entre les deux atomes d'oxygène.
* La structure Lewis nous aide à visualiser la liaison et la distribution d'électrons dans l'ion acétate.
