Eau liquide
* Fermer les deux: Les molécules d'eau sont rapprochées, tenues par de faibles liaisons hydrogène.
* Mouvement limité: Ils peuvent se déplacer, mais leur mouvement est limité en raison de la proximité et de l'attraction.
* Énergie vibratoire: Les molécules vibrent et tournent.
gaz (vapeur d'eau)
* éloigné: Les molécules d'eau sont beaucoup plus éloignées que sous forme liquide. Les liaisons hydrogène sont brisées.
* Énergie élevée: Les molécules ont beaucoup plus d'énergie cinétique (énergie du mouvement). C'est pourquoi il faut plus de chaleur pour faire bouillir l'eau que pour faire fondre la glace.
* libre mouvement: Ils se déplacent rapidement et au hasard dans toutes les directions, collisant fréquemment les uns avec les autres et avec les murs de leur récipient.
la transition
Lorsque l'eau passe du liquide au gaz (évaporation ou bouillant), ce qui suit se produit:
1. Entrée d'énergie: L'énergie thermique est ajoutée aux molécules d'eau.
2. Vibration accrue: Les molécules vibrent plus rapidement et se libérent des liaisons hydrogène les maintenant ensemble.
3. Expansion: À mesure que les molécules gagnent de l'énergie, elles se propagent plus loin, occupant un volume beaucoup plus important.
4. Changement de phase: L'état liquide passe à un état gazeux (vapeur d'eau).
Points clés:
* La transition est d'environ un * changement de la quantité d'énergie * que les molécules d'eau possèdent, conduisant à un changement dans leur mouvement et leur espacement.
* Plus les molécules ont d'énergie, plus ils se déplacent rapidement et plus ils sont éloignés.
