Règles de solubilité
* Règle générale: La plupart des sels de potassium sont solubles.
* Règle spécifique: La plupart des sels de chlorure sont solubles, * sauf * pour ceux de l'argent, du plomb (II) et du mercure (i).
Explication
* chromate de potassium (k₂cro₄): Le potassium, étant un élément du groupe 1, forme des sels hautement solubles en raison de la forte attraction entre le cation potassium (k⁺) et l'anion chromate (Cro₄²⁻).
* chlorure d'argent (AGCL): L'argent est l'une des exceptions à la règle générale des sels de chlorure. Le chlorure d'argent forme une forte liaison ionique, mais l'énergie du réseau (l'énergie requise pour séparer le réseau cristallin) est relativement élevée. Cela le rend moins soluble dans l'eau.
Facteurs clés influençant la solubilité
* Force ionique: Le chromate de potassium a une résistance ionique plus élevée par rapport au chlorure d'argent, ce qui rend ses ions plus susceptibles d'interagir avec les molécules d'eau et de se dissoudre.
* énergie du réseau: L'énergie du réseau du chlorure d'argent est plus élevée que celle du chromate de potassium. Cela signifie qu'il faut plus d'énergie pour briser le réseau cristallin de chlorure d'argent et le dissoudre dans l'eau.
* polarité: L'anion chromate est plus polaire que l'anion chlorure, ce qui le rend plus attiré par les molécules d'eau (qui sont également polaires).
en résumé
La combinaison de la forte résistance ionique du chromate de potassium, de l'énergie du réseau plus faible et de la nature plus polaire par rapport au chlorure d'argent entraîne sa plus grande solubilité dans l'eau.
