Voici l'équation chimique équilibrée:
al₂ (so₄) ₃ (aq) + 3bacl₂ (aq) → 3baso₄ (s) + 2alcl₃ (aq)
Explication:
* réactifs:
* Le sulfate d'aluminium (al₂ (So₄) ₃) est un sel soluble dans l'eau.
* Le chlorure de baryum (BACL₂) est également soluble dans l'eau.
* Produits:
* Le sulfate de baryum (Baso₄) est un sel insoluble Dans l'eau, ce qui signifie qu'il forme un précipité solide qui tombe de la solution.
* Le chlorure d'aluminium (Alcl₃) reste dissous en solution.
Équation ionique nette:
Pour se concentrer sur les espèces directement impliquées dans la formation de précipité, nous pouvons écrire l'équation ionique nette:
3ba²⁺ (aq) + 3So₄²⁻ (aq) → 3Baso₄ (s)
Observations:
* Lorsque des solutions de sulfate d'aluminium et de chlorure de baryum sont mélangées, un précipité blanc des formes de sulfate de baryum, rendant la solution nuageuse.
* La solution restante contient du chlorure d'aluminium, qui reste dissous.
utilise:
Cette réaction est utilisée dans diverses applications, notamment:
* Chemistry analytique: pour déterminer la concentration d'ions sulfate dans les solutions.
* Processus industriels: Dans la production de sulfate de baryum, utilisé comme pigment blanc dans les peintures et comme remplissage dans du papier.
* Procédures médicales: Le sulfate de baryum est utilisé comme agent de contraste en imagerie médicale, en particulier les rayons X du système digestif.
