* liaison ionique: Dans le NaCl, le sodium (Na) perd un électron pour devenir un ion chargé positivement (Na +), tandis que le chlore (Cl) gagne cet électron pour devenir un ion (Cl-) chargé négativement. Ces ions de charge opposée sont fortement attirés les uns par les autres par le biais des forces électrostatiques, formant une liaison ionique.
* pas de molécules discrètes: Les composés ioniques n'existent pas en tant que molécules individuelles et discrètes comme le font les composés covalents. Au lieu de cela, ils forment un réseau cristallin où d'innombrables ions sont disposés dans un modèle tridimensionnel répétitif. Cette structure de réseau s'étend indéfiniment, ce qui rend impossible de définir des molécules de NaCl individuelles.
Contraste avec les composés moléculaires:
* Liaison covalente: Dans les composés covalents, les atomes partagent des électrons pour former une molécule stable. Par exemple, dans l'eau (H2O), les atomes d'hydrogène et d'oxygène partagent des électrons pour former des molécules H2O distinctes.
* molécules discrètes: Les composés covalents sont constitués de molécules individuelles bien définies avec un nombre fixe d'atomes.
en résumé:
Le chlorure de sodium (NaCl) est un composé ionique en raison de l'attraction électrostatique entre ses ions constituants. Cette liaison ionique conduit à une structure en réseau cristallin sans molécules discrètes, contrairement aux composés moléculaires formés par des liaisons covalentes.
