* Taille et masse atomiques: Lorsque vous descendez le groupe halogène (groupe 17) sur le tableau périodique, les atomes s'agrandissent. Cela est dû à l'ajout de coquilles d'électrons. Les atomes plus grands ont également plus de protons et de neutrons, entraînant une plus grande masse atomique.
* Forces intermoléculaires: Alors que tous les halogènes ont des forces de dispersion de Londres, le brome et l'iode présentent également des forces de van der Waals plus fortes (en particulier les interactions dipol-dipole) en raison de leur plus grande taille et de leur plus grande polarisabilité des nuages d'électrons. Ces forces intermoléculaires plus fortes tiennent les molécules plus près les unes, contribuant à leur densité plus élevée.
* état de matière à température ambiante: Le fluor et le chlore sont des gaz à température ambiante, tandis que le brome est un liquide et l'iode est solide. Cette différence d'état physique reflète directement la force de leurs forces intermoléculaires. Les gaz ont la densité la plus faible, suivi des liquides, puis des solides.
en résumé: L'augmentation de la taille et de la masse atomiques, ainsi que des forces intermoléculaires plus fortes, conduisent à une densité plus élevée pour le brome et l'iode par rapport au fluor et au chlore.
