h₂:
* hydrogène a seulement un électron par atome.
* Lorsque deux atomes d'hydrogène se réunissent, leurs orbitales atomiques se combinent pour former deux orbitales moléculaires: une orbitale de liaison et une orbitale anticonte .
* L'orbitale de liaison est plus faible en énergie et est remplie de deux électrons , formant une molécule H₂ stable.
* L'orbital anti-conteste reste vide.
he₂:
* Helium a deux électrons par atome.
* Lorsque deux atomes d'hélium se réunissent, ils forment également des orbitales de liaison et d'antibondants.
* Les orbitales de liaison et d'antibondants sont remplies de deux électrons chacun .
* L'orbital antibondant rempli annule L'effet stabilisant de l'orbitale de liaison remplie, entraînant aucune formation de liaison nette .
en résumé:
* H₂ forme une molécule stable car l'orbitale de liaison est remplie d'électrons, conduisant à une force d'attraction nette.
* Il ne forme pas de molécule stable car l'orbitale anti-contein est également remplie, annulant l'effet de liaison.
Autres facteurs:
* Poili Principe d'exclusion: Le principe d'exclusion de Pauli indique qu'aucun électrons dans un atome ne peut avoir le même ensemble de nombres quantiques. Ce principe empêche la formation de He₂ parce que les deux électrons de chaque atome devraient occuper le même niveau d'énergie.
* Répulsion interatomique: La répulsion entre les noyaux chargés positivement des atomes d'hélium contribue également à l'instabilité de He₂.
Par conséquent, la combinaison de la théorie orbitale moléculaire, du principe d'exclusion de Pauli et de la répulsion interatomique explique pourquoi H₂ existe mais il ne le fait pas.
