Soufre seul:
* Apparence: Jaune vif, solide cassant.
* odeur: Caractéristique, piquante, souvent décrite comme des «œufs pourris».
* point de fusion: Relativement faible (115,21 ° C ou 239,38 ° F).
* point d'ébullition: 444,6 ° C (832,3 ° F).
* Réactivité: Réagit avec de nombreux métaux pour former des sulfures.
* Conductivité électrique: Mauvais conducteur d'électricité.
Soufre en combinaison de fer non chauffée:
* Apparence: Pas de réaction immédiate. Le soufre et le fer existent sous forme de solides séparés, avec leurs propriétés individuelles.
* odeur: Seule l'odeur caractéristique du soufre est présente.
* Réactivité: Bien que le fer et le soufre puissent réagir à température ambiante, c'est un processus très lent. La vitesse de réaction est trop lente pour être perceptible.
Soufre en combinaison de fer chauffé:
* Apparence: Lorsqu'il est chauffé, la réaction entre le soufre et le fer devient rapide et exothermique (libère la chaleur). Le mélange brille rouge et un solide noir, du sulfure de fer (FES), se forme.
* odeur: L'odeur de soufre piquante est toujours présente initialement, mais elle diminue à mesure que la réaction progresse.
* Réactivité: La réaction est très exothermique et la chaleur libérée peut être significative.
* Conductivité électrique: Le sulfure de fer résultant est un meilleur conducteur d'électricité que le soufre pur.
Différences clés:
* Changement chimique: Le chauffage du mélange déclenche une réaction chimique, transformant le soufre et le fer en un nouveau composé (sulfure de fer).
* Propriétés physiques: Le sulfure de fer résultant a des propriétés physiques différentes (couleur, conductivité, etc.) que le soufre ou le fer seul.
* Réaction exothermique: La chaleur libérée pendant la réaction indique un changement d'énergie significatif.
En résumé, les propriétés du soufre sont considérablement modifiées lorsqu'elles sont combinées avec du fer et chauffées. Il subit un changement chimique, formant un nouveau composé avec des propriétés physiques distinctes.
