1. Identifiez les réactifs et les produits

* réactifs: Cl₂ (chlore gaz), Ki (iodure de potassium)

* Produits: KCL (chlorure de potassium), I₂ (iode)

2. Écrivez l'équation déséquilibrée

Cl₂ + Ki → KCl + I₂

3. Équilibrez les atomes

* chlore (cl): Il y a 2 atomes de chlore à gauche (Cl₂) et 1 à droite (KCl). Pour équilibrer, mettez un coefficient de 2 devant KCl.

* potassium (k): Il y a 1 atome de potassium à gauche (Ki) et 2 à droite (2kcl). Pour équilibrer, mettez un coefficient de 2 devant Ki.

* iode (i): Il y a 1 atome d'iode à gauche (Ki) et 2 à droite (i₂). L'équation est déjà équilibrée pour l'iode.

4. L'équation équilibrée

L'équation chimique équilibrée est:

cl₂ + 2ki → 2kcl + i₂

Explication:

* Coefficients: Les nombres devant chaque molécule représentent le nombre de molécules impliquées dans la réaction.

* Conservation de la masse: L'équation équilibrée garantit que le même nombre de chaque type d'atome apparaît des deux côtés de l'équation, remplissant la loi de conservation de la masse.