* Diagramme de phase: La relation entre la pression, la température et les différentes phases de la matière (solide, liquide, gaz) est représentée par un diagramme de phase. Pour le brome, la phase solide est plus dense que la phase liquide.
* le principe de Le Chatelier: Le principe de Le Chatelier indique qu'un système à l'équilibre se déplacera pour soulager le stress. Dans ce cas, l'augmentation de la pression externe met un "stress" sur le système. Pour soulager cette contrainte, le système se déplacera vers la phase plus dense, qui est la phase solide pour le brome. Cela signifie que plus de brome se solidifiera et que le point de fusion augmentera.
Points clés:
* Point de fusion normal: Le point de fusion du brome à la pression atmosphérique standard (1 atm) est de -7,2 ° C (19,0 ° F).
* Relation de densité: La phase solide du brome est plus dense que la phase liquide, contrairement à l'eau. Ceci est crucial pour comprendre la relation point-point de pression.
Exemple pratique:
Imaginez que vous avez un conteneur de brome liquide. Si vous augmentez la pression sur le récipient, vous obligerez les molécules de brome plus près. Cela rend plus difficile pour les molécules de se déplacer librement, augmentant l'énergie nécessaire pour briser les liaisons intermoléculaires et passer à un état liquide. Par conséquent, le point de fusion augmente.
Remarque: L'effet de la pression sur le point de fusion est généralement beaucoup plus petit que l'effet de la pression sur le point d'ébullition.
