Voici pourquoi:
* électronégativité: Le chlore est plus électronégatif que le carbone. Cela signifie que le chlore a une attraction plus forte pour les électrons dans la liaison C-CL.
* Bond polaire: Le partage inégal des électrons dans la liaison C-Cl crée une charge négative partielle (Δ-) sur l'atome de chlore et une charge positive partielle (Δ +) sur l'atome de carbone. Cela crée un moment dipolaire dans la molécule.
* Géométrie moléculaire: Le chlorométhane a une forme tétraédrique, l'atome de chlore positionné de manière asymétrique. Cette forme, combinée au moment dipolaire, entraîne un moment dipolaire net pour toute la molécule.
En revanche, le méthane n'a que des liaisons carbone-hydrogène. L'hydrogène et le carbone ont des valeurs d'électronégativité similaires, donc les liaisons C-H sont essentiellement non polaires. Puisqu'il n'y a pas de liaisons polaires significatives, le méthane n'a pas de moment dipolaire global et est une molécule non polaire.
en résumé: Le chlorométhane a une liaison C-Cl polaire et un moment dipolaire net en raison de sa géométrie moléculaire, ce qui en fait une molécule polaire. Le méthane n'a pas de liaisons polaires significatives et pas de moment dipolaire net, ce qui en fait une molécule non polaire.
