* Structure atomique: Les atomes de soufre ont une forte emprise sur leurs électrons, en particulier les électrons de valence. En effet
* Liaison covalente: Le soufre forme des liaisons covalentes avec d'autres atomes de soufre, créant une grande molécule stable. Dans les liaisons covalentes, les électrons sont partagés entre les atomes, et non librement en mouvement.
* pas d'électrons libres: En conséquence, le soufre n'a pas beaucoup d'électrons libres qui peuvent transporter un courant électrique. Les électrons sont étroitement liés dans les liaisons covalentes.
Contraste avec les conducteurs:
Les métaux, qui sont de bons conducteurs, ont des électrons vaguement liés qui peuvent facilement se déplacer dans le matériau lorsqu'un potentiel électrique est appliqué. Cette libre circulation des électrons permet un flux d'électricité efficace.
en résumé: Les fortes liaisons covalentes du soufre et le manque d'électrons libres en font un mauvais conducteur d'électricité.
