Comprendre la solubilité
* "comme se dissout comme" principe: Il s'agit d'une règle d'origine fondamentale en chimie. Les substances ayant des polarités similaires ont tendance à se dissoudre les unes dans les autres.
* polarité: La polarité d'une molécule décrit la distribution de la densité électronique. Les molécules polaires ont des distributions de charge inégales, créant une fin positive et négative. Les molécules non polaires ont réparti uniformément la densité électronique.
Analysons les composants:
* KCL, KF, KBR: Ce sont tous des composés ioniques . Ils se composent d'un cation métallique (K +) et d'un anion non métal (Cl-, F-, Br-). Les composés ioniques sont généralement très polaires en raison de la forte attraction électrostatique entre les ions.
* Tetrahydrofuran (THF): Le THF est un éther cyclique. Bien qu'il ait un caractère polaire en raison de l'atome d'oxygène, il est principalement considéré comme non polaire .
le problème:
La forte polarité des composés ioniques (KCL, KF, KBR) est un décalage avec la nature non polaire du THF. Cette dissimilarité de la polarité empêche une solvatation efficace. Les molécules THF ne peuvent pas entourer et stabiliser efficacement les ions, entravant leur dissolution.
Points clés:
* solvants polaires: Pour dissoudre les composés ioniques, vous avez généralement besoin de solvants polaires comme l'eau (H2O) ou l'éthanol (C2H5OH). Ces solvants peuvent former de fortes interactions avec les ions, en les séparant et en les gardant dissous.
* Exceptions: Il y a des exceptions à la règle "comme dissout comme". Certaines molécules polaires peuvent se dissoudre dans des solvants non polaires dans une mesure limitée en raison de faibles interactions comme les forces de dispersion de Londres. Cependant, il est peu probable que cela soit important dans le cas de KCL, KF et KBR dans THF.
en résumé:
Il est peu probable que KCL, KF et KBR se dissolvent bien dans le tétrahydrofuran (THF) en raison de leur nature hautement polaire et du caractère non polaire du THF.
