Le taux de diffusion d'un gaz est principalement déterminé par son poids moléculaire . Selon la loi de diffusion de Graham, le taux de diffusion d'un gaz est inversement proportionnel à la racine carrée de son poids moléculaire.

Par conséquent, les gaz avec des poids moléculaires similaires se diffuseront à des taux similaires.

Voici pourquoi l'azote (N2) est un bon exemple:

* Le poids moléculaire de l'azote est de 28 g / mol.

Pour trouver un gaz qui diffuse au même rythme que l'azote, nous devons trouver un autre gaz avec un poids moléculaire près de 28 g / mol.

Certains exemples incluent:

* monoxyde de carbone (CO): Poids moléculaire =28 g / mol

* Ethylène (C2H4): Poids moléculaire =28 g / mol

Remarque importante: Ce ne sont que quelques exemples. Il pourrait y avoir d'autres gaz avec des poids moléculaires très proches de 28 g / mol qui se diffuseraient également à peu près au même rythme que l'azote.