1. Identifiez les charges des ions:
* chrome (cr) Peut former plusieurs ions, mais nous devons connaître son état d'oxydation spécifique. Supposons que nous travaillons avec Chromium (III), qui a une charge de +3 (Cr³⁺).
* chlorure (cl) est un halogène et forme généralement un ion avec une charge -1 (Cl⁻).
2. Déterminer le rapport des ions nécessaires pour atteindre la neutralité:
* Pour équilibrer la charge +3 de chrome avec la charge -1 de chlorure, nous avons besoin de trois ions de chlorure pour chaque ion de chrome.
3. Écrivez la formule:
* La formule est écrite avec le cation (ion positif) d'abord et l'anion (ion négatif) seconde: crcl₃
Par conséquent, la formule correcte pour le composé ionique formé entre le chrome (III) et le chlorure est Crcl₃.
