* liaisons de rupture: Lorsque les réactifs (matériaux de départ) entrent en collision avec suffisamment d'énergie, les liaisons existantes entre les atomes peuvent être rompues. Cela nécessite une entrée d'énergie, souvent sous forme de chaleur ou de lumière.
* Former des obligations: Au fur et à mesure que les liaisons se cassent, les atomes réorganisent et forment de nouvelles liaisons avec différents atomes, créant des produits (les substances résultantes). Ce processus libère souvent de l'énergie, ce qui rend la réaction exothermique.
Voici une analogie simple:
Imaginez construire une structure LEGO. Vous avez des pièces individuelles (atomes) que vous pouvez connecter pour former des structures plus grandes (molécules).
* liaisons de rupture: Cadrer la structure consiste à rompre les connexions entre les pièces LEGO (liaisons de rupture).
* Former des obligations: La construction d'une nouvelle structure consiste à connecter les pièces d'une manière différente (formant de nouvelles obligations).
Points clés:
* Les réactions chimiques impliquent des changements dans la disposition des atomes.
* L'énergie requise pour briser les liaisons est généralement différente de l'énergie libérée lorsque de nouvelles liaisons se forment. Cette différence d'énergie est ce qui détermine si une réaction est exothermique (libère la chaleur) ou endothermique (absorbe la chaleur).
* Toutes les collisions entre molécules n'entraînent pas une réaction. Les molécules ont besoin de suffisamment d'énergie et de l'orientation correcte pour que les liaisons se brisent et se réforment.
En résumé, les réactions chimiques concernent fondamentalement la rupture et la formation des liaisons chimiques. Ce processus implique des changements d'énergie et le réarrangement des atomes pour créer de nouvelles substances.
