* Les réactions chimiques nécessitent des équations équilibrées: Pour déterminer les moles de produit formées, vous avez besoin d'une équation chimique équilibrée représentant la réaction. La réaction de l'hydrogène gazeux (H₂) avec du chlore gazier (Cl₂) forme du chlorure d'hydrogène (HCl), mais nous devons connaître la * quantité * de chaque réactif.

* le réactif limitant: La quantité de produit formée est déterminée par le réactif limitant, qui est le réactif qui s'épuise en premier. Pour trouver la réponse, vous auriez besoin de connaître le nombre de moles d'hydrogène gazeux et de chlore gazeux.

Voici comment résoudre un problème comme ceci:

1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

H₂ (G) + Cl₂ (G) → 2 HCl (G)

2. Déterminez les moles de chaque réactif: Ces informations seraient fournies dans le problème (par exemple, "2 moles de H₂ réagissent avec 3 moles de Cl₂").

3. Identifiez le réactif limitant: Comparez le rapport mole des réactifs aux coefficients de l'équation équilibrée. Le réactif avec le rapport mole plus petit (par rapport aux coefficients) est le réactif limitant.

4. Calculez les moles de produit: Utilisez le rapport mole de l'équation équilibrée pour déterminer les moles de HCL formées sur la base des moles du réactif limitant.

Exemple:

Disons que nous avons 2 moles de H₂ et 3 moles de Cl₂.

* De l'équation équilibrée, 1 mole de H₂ réagit avec 1 mole de Cl₂ pour former 2 moles de HCl.

* Puisque nous avons 2 moles de H₂, il réagirait avec 2 moles de Cl₂ (en utilisant le rapport 1:1).

* Cependant, nous avons 3 moles de Cl₂, donc Cl₂ est en excès. H₂ est le réactif limitant.

* 2 moles de H₂ produiraient 4 moles de HCl (car le rapport de l'équation équilibrée est de 1:2).

Par conséquent, vous pourriez former 4 moles de HCl dans cet exemple spécifique.