1. Écrivez l'équation moléculaire équilibrée:
2agno₃ (aq) + bacl₂ (aq) → 2agcl (s) + ba (no₃) ₂ (aq)
2. Identifier les composés solubles et insolubles:
* soluble: Agno₃, bacl₂, ba (no₃) ₂
* insoluble: AGCL (cela forme un précipité)
3. Écrivez l'équation ionique complète:
2ag⁺ (aq) + 2No₃⁻ (aq) + ba²⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq) → 2Agcl (s) + ba²⁺ (aq) + 2no₃⁻ (aq)
4. Annuler les ions Spectator:
Les ions spectateurs sont ceux qui apparaissent des deux côtés de l'équation et ne participent pas à la réaction. Dans ce cas, Ba²⁺ et No₃⁻ sont des ions spectateurs.
5. Écrivez l'équation ionique nette:
2ag⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq) → 2agcl (s)
Par conséquent, l'équation ionique nette pour la réaction du nitrate d'argent et du chlorure de baryum est:
2ag⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq) → 2agcl (s)
