* électronégativité: Le fluor est l'élément le plus électronégatif du tableau périodique. Cela signifie qu'il a une forte tendance à attirer des électrons vers lui-même.
* Configuration électronique: Le fluor a 9 électrons, avec 7 dans sa coquille la plus externe. Il a besoin d'un électron de plus pour obtenir un octet stable (8 électrons dans la coque la plus externe).
* Énergie d'ionisation: Le fluor a une énergie d'ionisation très élevée, ce qui signifie qu'elle nécessite beaucoup d'énergie pour éliminer un électron.
Par conséquent, il est beaucoup plus facile pour le fluor de gain un électron et former un ion négatif (f-) que de perdre un électron et de former un ion positif.
