Voici l'équation chimique équilibrée:
c₄h₉nh₂ (aq) + hcl (aq) → c₄h₉nh₃cl (aq)
Explication:
* butylamine (c₄h₉nh₂) est une base faible: Il accepte un proton (H⁺) de l'acide.
* L'acide chlorhydrique (HCL) est un acide fort: Il fait facilement don d'un proton (H⁺).
* chlorure de butylammonium (c₄h₉nh₃cl) est un sel: Il se forme comme le cation butylamine protoné (c₄h₉nh₃⁺) se combine avec l'anion chlorure (Cl⁻).
Cette réaction est un exemple de réaction de neutralisation où un acide et une base réagissent pour former du sel et de l'eau. Dans ce cas, l'eau n'est pas explicitement montrée dans l'équation car ce n'est pas un produit majeur.
