* État naturel de l'azote: L'azote dans sa forme élémentaire a un nombre atomique de 7. Cela signifie qu'il a 7 protons et 7 électrons. Sa configuration électronique est 1S² 2S² 2P³. Il possède 5 électrons de valence (les électrons dans sa coque la plus à l'extérieur).
* Gagner des électrons: Pour atteindre un octet stable (8 électrons dans sa coquille extérieure) comme les gaz nobles, l'azote doit gagner 3 électrons.
* Formation de l'ion nitrure (n³⁻): Lorsque l'azote gagne 3 électrons, il devient l'ion nitrure (n³⁻). Cet ion compte désormais 10 électrons (7 d'origine + 3 gagnés) et une charge négative en raison des électrons supplémentaires.
Exemple: Lorsque le magnésium (mg) réagit avec l'azote (N₂), la réaction suivante se produit:
3 mg + n₂ → mg₃n₂
Dans cette réaction, le magnésium perd des électrons pour devenir un cation (mg²⁺) et l'azote gagne des électrons pour devenir l'anion nitrure (n³⁻). Le composé résultant est le nitrure de magnésium (mg₃n₂).
Remarque importante: Les ions nitrure sont très réactifs et ne se trouvent généralement pas en solution. Ils se trouvent plus couramment dans des composés solides comme le nitrure de magnésium.
