* sulfate de baryum (baso₄) , un solide blanc insoluble dans l'eau.
* chlorure de cuivre (II) (CUCL₂) , qui reste dissous en solution.
L'équation chimique équilibrée pour cette réaction est:
cuso₄ (aq) + bacl₂ (aq) → baso₄ (s) + cucl₂ (aq)
Voici une ventilation de ce qui se passe:
1. Mélanger les réactifs: Lorsque vous mélangez des solutions de chlorure de sulfate de cuivre (II) et de barium, les ions cuivre (II) (Cu²⁺) et les ions sulfate (So₄²⁻) de la première solution entrent en contact avec les ions baryum (Ba²⁺) et les ions chlorure (CL⁻) de la deuxième solution.
2. Double déplacement: En raison de l'attraction électrostatique, les ions cuivre (II) échangent des places avec les ions baryum.
3. Formation de précipité: Le sulfate de baryum (Baso₄) est un composé très insoluble, ce qui signifie qu'il ne se dissout pas bien dans l'eau. À mesure qu'il se forme, il précipite hors de la solution sous forme de solide blanc.
4. Solution restante: Le chlorure de cuivre (II) (CUCL₂) formé est soluble dans l'eau et reste dissous dans la solution.
Cette réaction est un exemple classique d'une réaction de précipitation, où un produit solide est formé et se sépare de la solution.
