* Configuration électronique: Le chlore a 17 électrons, avec la configuration suivante:2, 8, 7. Cela signifie qu'il a 7 électrons dans sa coquille la plus externe, qui est appelé la coque de valence.
* Règle d'octet: Les atomes ont tendance à gagner, perdre ou partager des électrons pour atteindre une coque extérieure complète de 8 électrons (connue sous le nom de règle d'octet). Cette configuration est considérée comme stable et peu réactive.
* Gagner un électron: Le chlore est un électron loin d'avoir une coque extérieure complète. Par conséquent, il est plus énergiquement favorable à ce que le chlore * gagne * un électron pour devenir un ion (anion) chargé négativement avec une charge -1.
le processus:
1. Un atome de chlore neutre (CL) gagne un électron pour devenir un ion chlorure (Cl-).
2. Cela rend sa coquille la plus externe complète avec 8 électrons, remplissant la règle des octets.
3. La charge négative supplémentaire de l'électron gagné entraîne la charge -1.
en résumé: Le chlore forme un ion -1 car gagner un électron lui permet d'atteindre une configuration d'électrons stable avec une coque extérieure complète, suivant la règle des octets.
