Le brome est un halogène et les halogènes sont connus pour leur réactivité et leur tendance à former des sels. Bien que les métalloïdes puissent présenter certaines propriétés des métaux et des non-métaux, ils ne ressemblent généralement pas aux halogènes.

Voici pourquoi:

* électronégativité: Les halogènes sont hautement électronégatifs, ce qui signifie qu'ils attirent fortement les électrons. Les métalloïdes ont généralement une électronégativité plus faible que les halogènes.

* États d'oxydation: Les halogènes ont généralement des états d'oxydation négatifs, gagnant des électrons pour former des anions. Les métalloïdes peuvent présenter des états d'oxydation positifs et négatifs en fonction de l'élément spécifique et de son environnement de liaison.

* Réactivité: Les halogènes sont très réactifs, formant facilement des composés avec d'autres éléments. Les métalloïdes peuvent être réactifs, mais leur réactivité est souvent moins prononcée et plus dépendante de conditions spécifiques.

Par conséquent, il n'y a pas de métalloïdes avec des propriétés chimiques similaires au brome . Tandis que certains métalloïdes comme sélénium et tellurium Partagez certaines similitudes avec les halogènes en termes de localisation sur le tableau périodique et leur capacité à former des anions, leur comportement chimique global est très différent.