Voici l'équation chimique équilibrée:
cl₂ (aq) + 2nabr (aq) → 2NACl (aq) + Br₂ (aq)
Explication:
* chlore (Cl₂) est plus réactif que le brome (Br₂) . Cela signifie que le chlore a une tendance plus forte à gagner des électrons et à former des ions négatifs.
* Lorsque le chlore est ajouté à une solution de bromure de sodium, les atomes de chlore réagissent avec les ions bromure (Br-) pour former des molécules de brome (Br₂) et les ions chlorure (Cl-).
* Les ions sodium (Na +) restent en solution, formant du chlorure de sodium (NaCl).
Observation:
La réaction entraîne la formation d'une solution rouge brunâtre En raison de la présence de brome. La solution peut également avoir une caractéristique d'odeur légèrement piquante du brome.
Remarque importante:
Cette réaction est un exemple classique d'une réaction de déplacement halogène . Les halogènes (éléments du groupe 17) sont très réactifs et peuvent se déplacer mutuellement de leurs composés, suivant la tendance de la réactivité:
* fluor (f₂)> chlore (cl₂)> brome (Br₂)> iode (i₂)> astatine (AT)
Cela signifie que le fluor peut déplacer le chlore, le chlore peut déplacer le brome, etc.
