1. Identifiez les réactifs et les produits:
* réactifs: Bromine (Br₂) et iodure de calcium (Cai₂)
* Produits: Bromure de calcium (cabr₂) et iode (i₂)
2. Écrivez l'équation déséquilibrée:
Br₂ + Cai₂ → Cabr₂ + i₂
3. Équilibrez l'équation:
L'équation est déjà équilibrée.
4. La dernière équation chimique équilibrée:
Br₂ + Cai₂ → Cabr₂ + i₂
Explication:
* Le brome (Br₂) est plus réactif que l'iode (I₂), il déplace donc l'iode de l'iodure de calcium.
* Il en résulte la formation de bromure de calcium (cabr₂) et d'iode élémentaire (I₂).
Remarque importante: Cette réaction est un exemple d'une seule réaction de déplacement, où un élément plus réactif remplace un élément moins réactif dans un composé.
