Facteurs affectant le point d'ébullition:
* Forces intermoléculaires: Plus les forces d'attraction entre les molécules sont fortes, plus d'énergie est nécessaire pour les surmonter et provoquer un changement d'état du liquide au gaz.
* liaison ionique vs covalente: Les composés ioniques ont généralement des points d'ébullition plus élevés que les composés covalents car l'attraction électrostatique entre les ions chargés de facturation opposée est très forte.
* Taille et masse moléculaires: Des molécules plus grandes avec des poids moléculaires plus élevés ont plus d'électrons et une plus grande surface pour les interactions intermoléculaires, conduisant à des points d'ébullition plus élevés.
* polarité: Les molécules polaires ont des forces intermoléculaires plus fortes (interactions dipol-dipole) que les molécules non polaires.
Comparaison des composés:
* mgo et cao: Les deux sont des composés ioniques. Ils ont des points d'ébullition très élevés en raison des liaisons ioniques fortes entre les cations métalliques et les anions d'oxyde. Le CAO a un point d'ébullition légèrement plus élevé que le MGO car le calcium est plus grand que le magnésium, conduisant à des liaisons ioniques plus faibles dans le MGO.
* nacl: Un autre composé ionique, avec un point d'ébullition très élevé en raison des liaisons ioniques fortes entre les ions sodium et chlorure.
* hcl: Un composé covalent, avec un point d'ébullition beaucoup plus bas que les composés ioniques ci-dessus. Les forces dipolaires-dipoles entre les molécules de HCl sont plus faibles que les liaisons ioniques.
* CO2: Une molécule covalente non polaire avec un point d'ébullition très bas. Les seules forces intermoléculaires présentes sont les faibles forces de dispersion de Londres.
* SO2: Une molécule covalente polaire avec un point d'ébullition modéré. Il a des forces dipolaires-dipoles, qui sont plus fortes que les forces de dispersion de Londres.
Par conséquent, les composés avec les points d'ébullition les plus élevés sont:
1. mgo et cao (obligations ioniques et fortes)
2. nacl (obligations ioniques et fortes)
L'ordre du point d'ébullition le plus élevé au plus bas serait:
1. MgO / Cao
2. NaCl
3. SO2
4. HCL
5. CO2
