Comprendre les réactions

* réaction 1:carbone + oxygène → monoxyde de carbone (CO)

* réaction 2:carbone + oxygène → dioxyde de carbone (CO₂)

Concepts clés

* Loi de conservation de la masse: Dans une réaction chimique, la masse totale des réactifs est égale à la masse totale des produits.

* stoechiométrie: L'étude des relations quantitatives entre les réactifs et les produits dans les réactions chimiques.

résoudre le problème

1. Déterminez les moles d'oxygène:

* La masse molaire d'oxygène (O₂) est de 32 g / mol.

* Moles d'oxygène =(13,6 g) / (32 g / mol) =0,425 mol

2. Trouvez les moles de carbone:

* Dans la formation de monoxyde de carbone (CO), le rapport du carbone à l'oxygène est de 1:1.

* Par conséquent, 0,425 moles de carbone a réagi avec l'oxygène.

3. Calculez la masse de carbone:

* La masse molaire de carbone (C) est de 12 g / mol.

* Masse de carbone =(0,425 mol) * (12 g / mol) =5,1 g

4. Déterminez les moles d'oxygène nécessaires au dioxyde de carbone:

* Dans la formation de dioxyde de carbone (CO₂), le rapport du carbone à l'oxygène est de 1:2.

* Puisque nous avons 0,425 moles de carbone, nous avons besoin de deux fois la quantité d'oxygène pour le CO₂.

* Moles d'oxygène nécessaire pour CO₂ =0,425 mol * 2 =0,85 mol

5. Calculez la masse d'oxygène nécessaire pour le dioxyde de carbone:

* Masse d'oxygène nécessaire pour Co₂ =(0,85 mol) * (32 g / mol) =27,2 g

Réponse:

La même masse de carbone réagirait avec 27,2 grammes d'oxygène pour former du dioxyde de carbone.