1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

4 al + 3 o₂ → 2 al₂o₃

2. Convertir les masses de réactifs en moles:

* en aluminium (al):

* Masse molaire d'Al =26,98 g / mol

* Moles d'Al =2,20 g / 26,98 g / mol =0,0815 mol

* oxygène (O₂):

* Masse molaire de O₂ =32,00 g / mol

* Moles d'O₂ =1,95 g / 32,00 g / mol =0,0609 mol

3. Déterminez le réactif limitant:

* en utilisant le rapport mole de l'équation équilibrée:

* 4 moles d'Al réagir avec 3 moles d'O₂

* Calculez les moles d'O₂ nécessaires pour réagir avec les moles données d'Al:

* (0,0815 mol al) * (3 mol o₂ / 4 mol al) =0,0611 mol o₂

* Comme nous n'avons que 0,0609 mol O₂, l'oxygène est le réactif limitant.

4. Calculez les moles d'oxyde d'aluminium (al₂o₃) produites:

* en utilisant le rapport mole de l'équation équilibrée:

* 3 moles d'O₂ produire 2 moles d'al₂o₃

* Calculez les moles d'al₂o₃ produit:

* (0,0609 mol o₂) * (2 mol al₂o₃ / 3 mol o₂) =0,0406 mol al₂o₃

5. Convertir les moles d'al₂o₃ en grammes (rendement théorique):

* masse molaire d'Al₂o₃ =101,96 g / mol

* Rendement théorique:

* (0,0406 mol al₂o₃) * (101,96 g / mol) = 4,15 g al₂o₃

Par conséquent, le rendement théorique de l'oxyde d'aluminium est de 4,15 grammes.