La réaction du chlorure de baryum (BACL₂) avec du nitrate d'argent (Agno₃) est une réaction à double déplacement Cela se traduit par la formation d'un précipité blanc , Chlorure d'argent (AGCL) et nitrate de baryum (BA (NO₃) ₂), qui reste dissous en solution.

Voici l'équation chimique équilibrée:

bacl₂ (aq) + 2Agno₃ (aq) → 2Agcl (s) + ba (no₃) ₂ (aq)

Explication:

* réactifs:

* Le chlorure de baryum (BACL₂) est un composé ionique soluble.

* Le nitrate d'argent (Agno₃) est également un composé ionique soluble.

* Produits:

* Le chlorure d'argent (AGCL) est un insoluble composé ionique, donc il précipite hors de la solution sous forme de solide blanc.

* Le nitrate de baryum (BA (NO₃) ₂) est un composé ionique soluble, il reste donc dissous en solution.

Observations clés:

* La formation d'un précipité blanc (AGCL) est une indication claire que la réaction s'est produite.

* La solution devient plus claire à mesure que le chlorure d'argent précipite.

Applications:

Cette réaction peut être utilisée pour:

* test pour les ions chlorure: La formation du précipité blanc est un test pour la présence d'ions chlorure.

* Préparation du chlorure d'argent: Le précipité peut être collecté et utilisé pour diverses applications comme les processus photographiques.

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