1. Trouvez la masse molaire du bismuth:
* La masse molaire du bismuth est d'environ 208,98 g / mol.
2. Calculez le nombre de moles:
* Divisez la masse de bismuth par sa masse molaire:
* moles de bi =1,84 g / 208,98 g / mol ≈ 0,0088 mol
3. Utilisez le numéro d'Avogadro:
* Le nombre d'Avogadro indique qu'il y a 6,022 x 10 ^ 23 atomes dans une mole de toute substance.
* Multipliez le nombre de moles de beauté par le numéro d'Avogadro:
* Atomes de Bi =0,0088 mol * 6,022 x 10 ^ 23 atomes / mol ≈ 5,3 x 10 ^ 21 atomes
Par conséquent, il y a environ 5,3 x 10 ^ 21 atomes dans 1,84 g de bismuth.
