1. Concentration des réactifs: Des concentrations plus élevées de réactifs conduisent à des collisions plus fréquentes entre les molécules de réactifs, augmentant la probabilité de réactions réussies.

2. Température: L'augmentation de la température fournit des molécules réactifs avec une énergie plus cinétique, ce qui entraîne des collisions plus fréquentes et énergiques. Cela conduit à une proportion plus élevée de collisions avec suffisamment d'énergie pour surmonter la barrière d'énergie d'activation, accélérant la réaction.

3. Surface: Pour les réactions impliquant des solides, l'augmentation de la surface du réactif solide expose plus de ses molécules aux autres réactifs, augmentant la vitesse de collision et de réaction. Pensez à la façon dont une copeau de bois brûle plus lentement que la sciure.

4. présence d'un catalyseur: Les catalyseurs accélèrent les réactions sans être consommées elles-mêmes. Ils fournissent une voie de réaction alternative avec une énergie d'activation plus faible, augmentant la vitesse à laquelle les molécules peuvent surmonter la barrière d'énergie.

5. Nature des réactifs: Les propriétés inhérentes des réactifs eux-mêmes jouent un rôle. Certaines molécules réagissent facilement, tandis que d'autres ont besoin de plus d'énergie pour briser les liaisons et en former de nouvelles. La structure chimique et la liaison dans les réactifs influencent la probabilité et la vitesse de la réaction.