1. Convertir les unités:

* température (t): 95 degrés Celsius à Kelvin:95 + 273.15 =368,15 K

* pression (p): 748 Torr aux atmosphères:748 Torr / 760 Torr / atm =0,984 ATM

* Volume (v): 263 ml aux litres:263 ml / 1000 ml / l =0,263 L

2. Équation de droit du gaz idéal:

La loi idéale sur le gaz est:PV =NRT

* P =pression (atm)

* V =volume (l)

* n =nombre de moles

* R =constante de gaz idéale (0,0821 L · atm / mol · k)

* T =température (k)

3. Résoudre pour n (nombre de moles):

n =PV / RT

n =(0,984 atm * 0,263 l) / (0,0821 l · atm / mol · k * 368,15 k)

n ≈ 0,0085 moles

Par conséquent, il y a environ 0,0085 moles de gaz dans le ballon.